Chủ đề 9: Axit clohiđric

AXIT CLOHIĐRIC

1.Tính chất vật lí

- Axit clohiđric đặc là một chất lỏng không màu, mùi xốc, dễ dàng bay hơi. Dung dịch với nồng độ đặc nhất là 37%, khối lượng riêng là 1,19g/ml.

2. Tính chất hóa học

- Dung dịch axit clohiđric là một axit mạnh. Thể hiện đầy đủ các tính chất của axit

a. Làm đổi màu chất chỉ thị

- Khi nhỏ một giọt axit clohiđric vào mẩu quỳ tím thì quỳ hóa đỏ.

b. Tác dụng với kim loại

- Dung dịch axit HCl chỉ có thể tác dụng với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. (Đối với kim loại đa hóa trị thì không thể tạo thành muối với số oxi hóa cao nhất)

                         Kim loại + HCl → Muối clorua + H₂

Ví dụ:  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

            2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

c. Tác dụng với bazơ

                        Bazơ + HCl → Muối clorua + H₂O

Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

           Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

           Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + H₂O

d. Tác dụng với oxit bazơ

                       Oxit bazơ + HCl → Muối clorua + H₂O

Ví dụ  CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

           CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

           Fe₂O₃ + 3HCl → FeCl₃ + H₂O

e. Tác dụng với muối

                       Muối + HCl → Muối mới + Axit mới

(Sản phẩm phải thỏa mãn chứa một chất kết tủa hoặc bay hơi)

Ví dụ: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

           HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. Điều chế

a. Phòng thí nghiệm

- Trong phòng thí nghiệm axit clohiđric được điều chế bằng phương pháp sunfat

           NaCl _(rắn) + H₂SO_{4 (đặc)} ➡️ NaHSO₄ + HCl↑

           2NaCl _(rắn) + H₂SO_{4 (đặc)} ➡️ Na₂SO₄ + 2HCl↑

 b.Trong công nghiệp

 - Phương pháp sunfat cũng được dùng để điều chế HCl trong công nghiệp.

 - Ngoài ra trong công nghiệp axit clohiđric được sản xuất bằng phương pháp tổng hợp từ khí H₂ và Cl₂.

            H₂+ Cl₂ ➡️ 2HCl

4. Nhận biết

- Sử dụng dung dịch AgNO₃ để nhận biết axit HCl và muối clorua. Hiện tương quan sát được là xuất hiện kết tủa trắng.

             AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

             AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃